Comment équilibrer une équation de réaction d’oxydo-réduction

Pour équilibrer une équation d’oxydo-réduction, il faut au préalable équilibrer chacune des demi-équations.

Les étapes sont les suivantes :

1- Ecrire le couple Ox/Red sous la forme Ox = Red et équilibrer les éléments autres que l’hydrogène H et l’oxygène O

2- Equilibrer les oxygènes en ajoutant des molécules d’eau H₂O

3- Equilibrer les hydrogènes en ajoutant des ions H⁺

4- Equilibrer les charges en ajoutant des électrons

Voyons cela sur un exercice (un peu compliqué sinon c’est pas marrant) :

1) Écrire les demi-équations d’oxydo-réduction pour chacun des couples suivants : Al³⁺/Al , Cl₂/Cl^– , MnO^4-/Mn²⁺.

2) Ecrire l’équation d’oxydo-réduction entre les ions ferreux Fe²⁺ et les ions permanganates MnO^4- en milieu acide sachant que les deux couples d’oxydo-réduction participants à cette transformation sont : MnO^4-/Mn²⁺ et Fe³⁺/Fe²⁺

***** Réponse *****

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2)