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Réactions d’oxydo-réduction

  • I- Réactions d’oxydo-réductions :

    1- Expérience :

    On immerge partiellement une plaque de cuivre dans une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3)

    On constate la formation d’un dépôt d’agent sur la partie immergée de la plaque et on constate que la solution prend une coloration bleue caractéristique des ions Cu2+.

    2- Interprétation :

    Au cours de cette transformation chimique le cuivre s’est oxydé en Cu2+ selon la demi-équation suivante :

    Cu ⇆ Cu2+ + 2e

    Les ions Ag+ sont réduits en argent métallique selon la demi-équation suivante:

    Ag+ + e ⇆ Ag

    Les deux couples d’oxydo-réduction participants à cette transformation sont : Cu2+/Cu et Ag+/Ag .

    L’équation bilan d’oxydo-réduction est obtenue en ajoutant membre à membre les deux demi-équations précédentes :

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